Bài giảng Hóa học 9 - Tiết 42: Sơ lược bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học (Tiếp) - Trường THCS Đằng Lâm

Nội dung tài liệu: Bài giảng Hóa học 9 - Tiết 42: Sơ lược bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học (Tiếp) - Trường THCS Đằng Lâm

1. chào mừng quý thầy cô và các em học sinh
2. Kiểm tra bàI Cũ Cho sơ đồ cấu tạo nguyên tử canxi (Ca) Hãy điền các thông tin vào bảng sau: 20+ Vị trí nguyên tố trong Cấu tạo nguyên tử bảng tuần hoàn Số electron 20= Số thứ tự ô 20 Số lớp electron =4 Số thứ tự Chu kì 4 Số electron lớp 2 Số thứ tự Nhóm II ngoài cùng =
3. tiết 42 - bài 31 Sơ lược bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học (tiếp theo)
4. Tiết 42 – Sơ lƯợc về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học (tiếp theo) III. Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn 1. Trong một chu kỳ Trong chu kì, khi đi từ đầu đến cuối của chu kì theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân: Chu kì 2 KHHH Li Be B C N O F Ne Sơ đồ cấu 3+ 4+ 5+ 6+ 7+ 8+ 9+ 10+ tạo ng.tử Số lớp electron 2 2 2 2 2 2 2 2 Số e lớp ngoài cùng 1 2 3 4 5 6 7 8
5. III. Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn 1. Trong một chu kỳ Trong chu kì, khi đi từ đầu đến cuối của chu kì theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân: - Số electron lớp ngoài cùng t.......ăng dần từ ....... 1 đến ....... 8 electron - Tính kim loại của các nguyên tố giảm........ dần, đồng thời tính phi kim của các nguyên tố t........ăng dần Chu kì 3 11 12 13 14 15 16 17 18 KHHH Na Mg Al Si P S Cl Ar CăSơn cứđồ vào cấu dãy hoạt động hoá học của Căn cứ vào mức độ hoạt động hoá học của phi 11+ 12+ 13+ 14+ 15+ 16+ 17+ 18+ kimtạo loại ng.tử hãy so sánh mức độ hoạt động kim hãy so sánh mức độ hoạt động hoá học của hoá học của 3 kim loại Na, Mg, Al 4 phi kim. Si, P, S, Cl Số lớp 3 3 3 3 3 3 3 3 electron Na > Mg > Al Si < P < S < Cl Số e lớp 1 2 3 4 5 6 7 8 Từngoài trái -cùng> phải => Tính kim loại giảm dần Từ trái -> phải => Tính phi kim tăng dần
6. III. Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn 1. Trong một chu kỳ Trong chu kì, khi đi từ đầu đến cuối của chu kì theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân: - Số electron lớp ngoài cùng tăng dần từ 1 đến 8 electron - Tính kim loại của các nguyên tố giảm dần, đồng thời tính phi kim của các nguyên tố tăng dần ĐQuanầu chu sát kchuì là k ìmột 3 và kim cho loạibiết: mạnh, cuối chu kì là một phi kim mạnh, kết thúc chu- Số k lưì làợng một nguyên khí hiếm tố? Sự. biến đổi số eletron lớp ngoài cùng? Dự đoán sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong chu kì? 11 12 13 14 15 16 17 18 KHHH Na Mg Al Si P S Cl Ar Sơ đồ cấu 14+ 15+ 17+ tạo ng.tử 11+ 12+ 13+ 16+ 18+ Số e lớp ngoài cùng 1 2 3 4 5 6 7 8
7. KHHH Li Be B C N O F Ne Sơ đồ cấu 3+ 4+ 5+ 6+ 7+ 8+ 9+ 10+ tạo ng.tử Quan sát chu kì 2 và cho biết: - Số lượng nguyên tố? - Sự biến đổi số eletron lớp ngoài cùng? - Dự đoán sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong chu kì?
8. III. Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn Nhóm I Nhóm VII 1.Trong một chu kỳ số e số e n.cùng n.cùng Lớp e Lớp e 2.Trong một nhóm 3 9 Li 3+ F 3+ Trong nhóm, khi đi từ trên xuống dưới 1 2 liti Flo 2 7 7 19 theo chiều tăng dần của điện tích hạt 11 19 nhân: Na Cl 11+ 1 3 Natri 11+ Clo 3 7 - Số lớp electron của nguyên tử t......ăng 23 35,5 dần, tính kim loại của các nguyên tố 18 35 K 19+ Br 19+ tăng dần đồng thời tính phi kim của 1 4 Kali Brom 4 7 ..... 39 80 các nguyên tố giảm dần. ...... 37 53 Rb 37+ I 37+ 1 5 Rubiđi Iot 5 7 85 127 So sánh mức độ hoạt động hoá học của các kim loại: Na, K 55 85 Ce 55+ At Na Tính KL Tăng dần (trên xuống dưới) 1 6 Xesi Atatin 55+ 6 7 132 132 So sánh mức độ hoạt động hoá học của 87 các phi kim: F, Cl Fr 1 7 Franxi 87+ F>Cl => Tính p.kim giảm dần (trên xuống dưới) 223
9. IV. ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học 1. Biết vị trí của nguyên tố có thể suy đoán cấu tạo nguyên tử và tính chất của nguyên tố. 2.Vẽ Biết sơ cấuđồ nguyêntạo nguyên tử củatử của nguyên nguyên tố tố X ta có có số thể hạt suy proton đoán vị là 12trí ,và sau tính đó chất điền nguyên các thông tố đó. tin vào vào bảng dưới đây: 12+ Vị trí nguyên tố trong Cấu tạo nguyên tử bảng tuần hoàn Điện tích hạt Số thứ tự ô (số 12+= 12 nhân hiệu nguyên tử) 4 Be Số lớp electron =3 Số thứ tự Chu kì 3 Beri 9 11 12 13 Số electron lớp Na Mg Al 2 Số thứ tự Nhóm II Natri Magie Nhôm ngoài cùng = 23 24 27 20 Ca Canxi 40 Cho biết tên, tính chất và so sánh tính chất Dự đoán được tính chất của nguyên tố của X với các nguyên tố lân cận.
10. Nguyên tử của nguyên tố Y có điện tích là 16+, 3 lớp electron, số electron lớp ngoài cùng là 6. Hãy cho biết vị trí của Y trong bảng tuần hoàn và tính chất hoá học cơ bản của nó.
11. Bài tập 5. SGK/ 101. Hãy cho biết cách sắp xếp nào sau đây đúng theo chiều tính kim loại giảm dần. a, Na, Mg, Al, K. b, K, Na, Mg, Al. c, Al, K, Na, Mg. d, Mg, K, Al, Na. Giải thích sự lựa chọn.
12. Dặn dò Học bài làm bài tập còn lại cuối bài Làm bài tập: 31.1,4,6,7/SBT Ôn tập hoàn thành trước các phương trình phản ứng theo mục I – Kiến thức cần nhớ ( Bài 32 – Luyện tập chương 3)