Bài giảng Hóa học 9 - Tiết 23, Bài 17: Dãy hoạt động hoá học của kim loại
Bạn đang xem 30 trang mẫu của tài liệu "Bài giảng Hóa học 9 - Tiết 23, Bài 17: Dãy hoạt động hoá học của kim loại", để tải tài liệu gốc về máy hãy click vào nút Download ở trên.
File đính kèm:
bai_giang_hoa_hoc_9_tiet_23_bai_17_day_hoat_dong_hoa_hoc_cua.ppt
Nội dung tài liệu: Bài giảng Hóa học 9 - Tiết 23, Bài 17: Dãy hoạt động hoá học của kim loại
- KHỞI ĐỘNG Em hãy chọn những từ (cụm từ) thích hợp để điền vào chỗ trống trong các câu sau: 1. nhôm; 2. bền; 3. nhẹ; 4. nhiệt độ nóng chảy; 5. dây điện; 6. đồ trang sức. 1 1. Kim loại vonfram được dùng làm dây tóc bóng đèn điện là do có .nhiệt độ nóng ch ảy cao 2 2. Bạc, vàng được dùng làm đồ trang sức vì có ánh kim rất đẹp. 3 3. Nhôm được dùng làm vật liệu chế tạo vỏ máy bay là do nhẹ và b ề n 4. Đồng và nhôm được dùng làm dây điện 4 là do dẫn điện tốt. Nhôm 5 5. được dùng làm vật dụng nấu bếp là do bền trong không khí và dẫn nhiệt tốt
- Chuù yù Kim loaïi phaûn öùng vôùi dung dịch H2SO4ñaëc, noùng vaø HNO3ñaëc khoâng giaûi phoùng khí hiñro. Cu + H2SO4 CuSO4 + SO2+ H2O Kim loaïi tan trong nöôùc khi phaûn öùng vôùi dung dịch Axit, kim loại sẽ phản ứng với nước trước 2Na +2H2O 2NaOH + H2
- Kim loaïi hoaït ñoäng hoùa hoïc maïnh hôn ( tröø Na, K, Ca, ) coù theå ñaåy kim loaïi hoaït ñộâng hoùa hoïc yeáu hôn ra khoûi dung dòch muoái, taïo thaønh muoái môùi vaø kim loaïi môùi.
- ĐI TÌM “CÁNH HOA PHẢN ỨNG” Ag + O2 Cu + O2 Ca + Cl2 Cu+ FeCl2 ĐiỂM ĐiỂM ĐỘI A ĐỘI B Zn + HCl Ag + CuSO 4
- DÃY HOẠT ĐỘNG HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI Bài 17 Tiết23 PHIẾU HỌC TẬP Ống nghiệm 1 Ống nghiệm 2 Hiện tượng Nhận xét PTHH Kết luận
- DÃYBài 17HOẠT ĐỘNG HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI Tiết23 Thí nghiệm 1: Cho đinh sắt vào ống nghiệm (1) đựng dung dịch CuSO4 và cho mẫu dây đồng vào ống nghiệm (2) đựng dung dịch FeSO4. Ống nghiệm 1 Ống nghiệm 2 Hiện Có chất rắn màu đỏ bám Không có hiện tượng gì tượng ngoài đinh sắt Nhận xét Sắt đẩy được đồng ra khỏi Đồng không đẩy được sắt ra dung dịch muối đồng. khỏi dung dịch muối sắt. PTHH Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu (trắng xám) (lục nhạt) (đỏ) Kết luận Sắt hoạt động hoá học mạnh hơn đồng. Ta xếp : Fe , Cu
- DÃYBài 17HOẠT ĐỘNG HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI Tiết23 Thí nghiệm 2: Cho mẫu dây đồng vào ống nghiệm (1) đựng dung dịch AgNO3 và cho mẫu dây bạc vào ống nghiệm (2) đựng dung dịch CuSO4. Ống nghiệm 1 Ống nghiệm 2 Hiện Có chất rắn màu xám bám Không có hiện tượng gì. tượng vào dây đồng. Nhận xét Đồng đẩy được bạc ra khỏi Bạc không đẩy được đồng dung dịch muối. ra khỏi dung dịch muối. PTHH Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2 Ag (đỏ) (không màu) (xanh lam) (xám) Kết luận Đồng hoạt động hoá học mạnh hơn bạc. Ta xếp : Cu , Ag
- DÃY HOẠT ĐỘNG HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI Bài 17 Tiết23 Thí nghiệm 3: Cho đinh sắt vào ống nghiệm (1), lá đồng vào ống nghiệm (2), cho dung dịch HCl vào mỗi ống nghiệm. Ống nghiệm 1 Ống nghiệm 2 Hiện Có nhiều bọt khí thoát ra. Không có hiện tượng gì. tượng Nhận xét Sắt đẩy được hiđro ra Đồng không đẩy được hiđro khỏi dung dịch axit. ra khỏi dung dịch axit PTHH Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (lục nhạt) Kết luận Sắt đứng trước hiđro và đồng đứng sau hiđro. Ta xếp : Fe, H, Cu
- DÃYBài 17HOẠT ĐỘNG HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI Tiết23 Thí nghiệm 4: Cho mẫu Na vào cốc (1) đựng nước cất có thêm vài giọt dung dịch phenolphtalein. Và cho đinh sắt vào cốc (2) cũng đựng nước cất có thêm vài giọt dung dịch phenolphtalein. Cốc 1 Cốc 2 Hiện Na nóng chảy thành giọt tròn chạy Không có hiện tượng gì tượng trên mặt nước và tan dần, có khí thoát ra, dung dịch có màu đỏ. Nhận Na phản ứng ngay với nước sinh ra dung dịch bazơ nên xét làm cho dung dịch phenolphtalein đổi sang màu đỏ. PTHH 2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2 Kết Natri hoạt động hoá học mạnh hơn sắt. luận Ta xếp : Na , Fe
- Sắt đứng trước H, Sắt HĐHH mạnh đồng đứng sau H: hơn đồng: Fe , Cu Fe , H , Cu Thí nghiệm 1 Thí nghiệm 3 Đồng HĐHH mạnh hơn Natri HĐHH bạc: Cu , Ag mạnh hơn sắt: Na , Fe Thí nghiệm 2 Thí nghiệm 4 Căn cứ vào kết luận Nacác thí, Fe nghiệm , (H), Cu 1, 2,, Ag 3, 4, em hãy sắp xếp các kim loại theo chiều giảm dần mức độ hoạt động hoá học ?
- C. DÃY HOẠT ĐỘNG HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI
- DÃY HOẠT ĐỘNG HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI Bài 17 Tiết23 I. Dãy hoạt động hóa học của kim loại. K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au.
- BÀI TẬP Dãy các kim loại nào sau đây được sắp xếp đúng theo chiều hoạt động hoá học tăng dần ? A. K, Mg, Cu, Al, Zn, Fe B. Fe, Cu, K, Mg, Al, Zn C. Cu, Fe, Zn, Al, Mg, K D. Zn, K, Mg, Cu, Al, Fe
- DÃY HOẠT ĐỘNG HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI Bài 17 Tiết23 I. Dãy hoạt động hóa học của kim loại. K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au. II. Ý nghĩa của dãy hoạt động hóa học của kim loại . - Mức độ hoạt động hoá học của các kim loại giảm dần từ trái sang phải. Mức độ hoạt động của các kim loại được sắp xếp như thế nào trong dãy hoạt động hoá học ?
- DÃY HOẠT ĐỘNG HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI Bài 17 Tiết23 I. Dãy hoạt động hóa học của kim loại. K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au. II. Ý nghĩa của dãy hoạt động hóa học của kim loại . - Mức độ hoạt động hoá học của các kim loại giảm dần từ trái sang phải. - Kim loại đứng trước Mg phản ứng với nước ở điều kiện thường tạo thành kiềm và giải phóng khí H2. Thí dụ : 2 K + 2 H2O → 2 KOH + H2 Kim loại ở vị trí nào trong dãy hoạt động hóa học của kim loại phản ứng với nước ở nhiệt độ thường ?
- DÃY HOẠT ĐỘNG HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI Bài 17 Tiết23 I. Dãy hoạt động hóa học của kim loại. K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au. II. Ý nghĩa của dãy hoạt động hóa học của kim loại . - Mức độ hoạt động hoá học của các kim loại giảm dần từ trái sang phải. - Kim loại đứng trước Mg phản ứng với nước ở điều kiện thường tạo thành kiềm và giải phóng khí H2. Thí dụ : 2 K + 2 H2O → 2 KOH + H2 - Kim loại đứng trước H, phản ứng với một số dung dịch axit (HCl, H2SO4 loãng ) giải phóng H2 Thí dụ : Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2 Kim loại ở vị trí nào phản ứng với dung dịch axit(HCl, H2SO4 loãng ) giải phóng khí hidro ?
- DÃY HOẠT ĐỘNG HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI Bài 17 Tiết23 I. Dãy hoạt động hóa học của kim loại. K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au. II. Ý nghĩa của dãy hoạt động hóa học của kim loại . - Mức độ hoạt động hoá học của các kim loại giảm dần từ trái sang phải. - Kim loại đứng trước Mg phản ứng với nước ở điều kiện thường tạo thành kiềm và giải phóng khí H2. Thí dụ : 2 K + 2 H2O → 2 KOH + H2 - Kim loại đứng trước H phản ứng với một số dung dịch axit (HCl, H2SO4 loãng ) giải phóng H2 Thí dụ : Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2 - Kim loại đứng trước (trừ Na, K ) đẩy kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối. KimThí dụ loại : ở Fe vị trí+ nàoCuSO đẩy4 → được FeSO kim4 + loại Cu khác ra khỏi dung dịch muối ?
- BÀI TẬP Cho các kim loại : Fe, Cu, Ag. Kim loại nào tác dụng được với : a) Dung dịch H2SO4 loãng. b) Dung dịch AgNO3. ĐÁP ÁN a) Kim loại tác dụng được với dung dịch H2SO4 loãng là Fe Phương trình hóa học : Fe + H2SO4 (loãng) → FeSO4 + H2 b) Kim loại tác dụng được với dung dịch AgNO3 gồm : Fe, Cu Phương trình hóa học : Fe + 2 AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2 Ag Cu + 2 AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2 Ag
- Ngôi sao may mắn
- * Bài tập 1: Haõy vieát caùc phöông trình hoùa hoïc theo caùc sô ñoà phaûn öùng sau ñaây: a/ Mg + 2HCl MgCl2 + H2 b/ Cu + 2 AgNO3 Cu(NO3)2 + 2 Ag 2Zn c/ + O2 2 ZnO Cu d/ + Cl2 CuCl2 S e/ 2 K + K2S
- * Bài tập 2: Ngâm một lá saét sạch trong dung dịch ñoàng II sunfat có hiện tượng nào xảy ra: a Không có hiện tượng gì xảy ra. b Đồng được giải phóng, nhưng sắt không biến đổi. cc Sắt bị hòa tan một phần và đồng được giải phóng, dung dịch nhạt màu dần. d Không có chất mới nào sinh ra, chỉ có sắt bị hòa tan.
- * Baøi taäp 3: Vieát caùc phöông trình hoùa hoïc cuûa caùc phaûn öùng xaûy ra giöõa caùc cặp chaát sau ñaây: a. Keõm + Axit sunfuric loaõng; b. Keõm + Dung dòch baïc nitrat; c. Natri + Löu huyønh; d. Canxi + Clo. Ñaùp aùn: a. Zn + H2 SO4 ZnSO4 + H2 b. Zn + 2AgNO3 Zn(NO3)2 + 2Ag o c. 2 Na + S t Na2S o d. Ca + Cl2 t CaCl2
- HÕt10968532471 giê 10 ®iÓm Viết phương trình hóa học điều chế MgCl2 từ Mg. Đáp án Mg + 2HCl MgCl2 + H2
- HÕt giê 10 ®iÓm Nhóm kim loại nào sau đây có thể tác dụng với H2SO4 loãng? a) Fe, Cu b) Zn, Ag c) Zn, FeFe d) Cu, Ag Hãy chọn phương án đúng
- HÕt10968532471 giê 10 ®iÓm Dung dịch ZnSO4 có lẫn tạp chất CuSO4. Dùng kim loại nào sau đây để làm sạch dung dịch ZnSO4? Hãy giải thích và viết phương trình hóa học. a) Fe b) Zn c) Cu d) Mg Vì có phản ứng Nếu dùng dư Zn, Cu tạo thành không tan được tách ra khỏi dung dịch và thu được dung dịch ZnSO4 tinh khiết. PTHH : Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu
- Ngôi sao may mắn Đội của bạn được thưởng 10 điểm và một tràng vỗ tay của đội bạn.
- HÕt giê 10 10968532471 ®iÓm Hãy cho biết hiện tượng xảy ra khi cho kẽm vào dung dịch magie clorua Không có hiện tượng xảy ra và không có phản ứng.
- HÕt giê 10 10968532471 ®iÓm Cho 10 g hçn hîp 2 kim lo¹i Cu vµ Mg vµo dung dÞch HCl d, ngêi ta thu ®îc 2,24 lÝt khÝ (®ktc). Khối lượng chất rắn còn lại sau phản ứng là: A. mMg =2,4(g) B. mCu = 7,6 (g) C. mCu = 2,4 (g) D. mMg = 7,6 (g) Phương trình hóa học : Mg + 2 HCl → MgCl2 + H2 2,24 n = = 0,1(mol) H 2 22,4 n== n0,1( mol ) =>m = 0,1. 24 = 2,4 (g) Theo PTHH: Mg H2 Mg =>mCu = 10 - 2,4 = 7,6 (g)
- Phần thưởng là một tràng pháo tay.
- HÕt giê PHẦN QUÀ ĐẶC BIỆT Có 4 cách sắp xếp các kim loại sau đây theo mức độ hoạt động hóa học tăng dần. A. Na, Al, Zn, Cu, Fe. ChưaChưaĐúng đđúngú rồing B. Na, Al, Zn, Fe, Cu.Chưa đúng BBBạạạnnn khôngkhôngkhôngChúc đưđưđư ợmừngợợccc nhậnnhậnnhận bạn thưởngthưởngthưởng C. Cu, Fe, Zn, Al, Na. D. Al, Zn, Fe, Na, Cu. Hãy chọn cách sắp xếp đúng
- Phần thưởng là: điểm 8.
- KIỂM TRA ĐÁNH GIÁ Bài tập 4 sgk trang 54 Hãy cho biết hiện tượng xảy ra khi cho a) kẽm vào dung dịch đồng (II) clorua. b) đồng vào dung dịch bạc nitrat. c) kẽm vào dung dịch magie clorua. d) nhôm vào dung dịch đồng clorua. Viết các phương trình hóa học, nếu có.
- KIỂM TRA ĐÁNH GIÁ Đáp án a) Có chất rắn màu đỏ bám vào bề mặt kẽm, màu xanh của dung dịch nhạt dần: Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu b) Có chất rắn màu trắng bám vào bề mặt đồng, màu xanh lam xuất hiện trong dung dịch. Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag c) Không có hiện tượng gì xảy ra. b) Có chất rắn màu đỏ bám vào bề mặt nhôm, màu xanh của dung dịch nhạt dần. Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu
- Bài tập Bài 3 : Cho các kim loại: Mg, Fe, Cu, Zn, Ag, Au. Kim loại nào tác dụng được với: a) Dung dịch H 24 SO loãng. b) Dung dịch FeCl2 c) Dung dịch AgNO3 Viết các phương trình phản ứng xảy ra.
- Bài tập 3: a) Kim loại tác dụng với dung dịch : Mg, Fe, Zn. Mg+ H2 SO 4 → MgSO 4 + H 2 H24 SO Fe+ H2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 FeCl2 Zn+ H SO → ZnSO + H AgNO2 4 4 2 b) Kim loại tác dụng3 với dung dịch : Mg, Zn. Mg+ FeCl22 → MgCl + Fe Zn+ FeCl22 → ZnCl + Fe c) Kim loại tác dụng với dung dịch : Mg, Zn, Fe, Cu. Mg+ 2AgNO3 → Mg(NO 3 ) 2 + 2Ag Zn+ 2AgNO3 → Zn(NO 3 ) 2 + 2Ag Fe+ 2AgNO3 → Fe(NO 3 ) 2 + 2Ag Cu+ 2AgNO3 → Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag
- HƯỚNG DẪN HỌC TẬP - Hướng dẫn baøi tập 7 SGK trang 51. Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag x 2x 2x Khoái löợng laù ñoàng taêng: 2 . 108x - 64x = 1,52 x = ? Theo pthh tìm soá mol cuûa AgNO3. CM = n : vdd - Veà laøm baøi taäp 1, 4, 5, 7 SGK trang 51. - Ñoïc tröôùc baøi: “Daõy hoaït ñoäng hoùa hoïc cuûa kim loaïi”.
- CAÛM ÔN QUÍ THAÀY COÂ VAØ CAÙC EM HOÏC SINH ÑAÕ THAM DÖÏ TIEÁT HOÏC NAØY
- Kieåm tra baøi cuõ: + Neâu tính chaát vaät lí cuûa kim loaïi vaø öùng duïng töông öùng? + Haõy keå teân 3 kim loaïi ñöôïc söû duïng ñeå laøm vaät duïng gia ñình. => Ñaùp aùn: + Kim lọai có tính dẻo: Ñöôïc reøn, keùo sôïi, daùt moûng taïo neân caùc ñoà vaät khaùc nhau. + Dẫn điện: Duøng laøm daây daãn ñieän. + Dẫn nhiệt: Duøng laøm duïng cuï naáu aên. + Có ánh kim: Duøng laøm ñoà trang söùc vaø caùc vaät duïng trang trí khaùc.