Bài giảng Hóa học 9 - Bài 18: Nhôm

Nội dung tài liệu: Bài giảng Hóa học 9 - Bài 18: Nhôm

1. Bài 18. nhôm. 1 Tính chất vật lý. 2 Tính chất hóa học. 3 Ứng Dụng. 4 Sản xuất nhôm.
2. Bài 18. nhôm. I Tính chất vật lý. Quan sát mẫu nhôm, các dụng cụ, thiết bị làm bằng nhôm từ đó rút ra kết luận về tính chất vật lý của nhôm? Al Kim loại màu trắng Dẫn nhiệt tốt Dẫn điện tốt bạc, có ánh kim. Nhẹ Dẻo nên dễ cán mỏng
3. Bài 18. nhôm. I Tính chất vật lý. - Là kim loại màu trắng bạc, có ánh kim, nhẹ (d=2,7g/cm3) - Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, nóng chảy ở 660oC. - Có tính dẻo nên có thể cán mỏng hoặc kéo thành sợi. II Tính chất hóa học. Tính chất hóa học của kim loại?
4. Bài 18. nhôm. II Tính chất hóa học. 1/ Nhôm có tính chất hóa học của kim loại không? a/ Phản ứng của nhôm với phi kim. Thí nghiệm: Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng hóa học (nếu có)?
5. Bài 18. nhôm. II Tính chất hóa học. 1/ Nhôm có tính chất hóa học của kim loại không? a/ Phản ứng của nhôm với phi kim. - Phản ứng của nhôm với oxi. to 4Al + 3O2 2Al2O3 Giải thích tại sao nhôm hoạt động hơn sắt nhưng dụng cụ làm bằng sắt thì bị gỉ còn nhôm thì không? Ở điều kiện thường, nhôm phản ứng với oxi tạo thành lớp Al2O3 mỏng bền vững, ngăn không cho nhôm tác dụng với oxi trong không khí và nước.
6. Bài 18. nhôm. II Tính chất hóa học. 1/ Nhôm có tính chất hóa học của kim loại không? a/ Phản ứng của nhôm với phi kim. - Phản ứng của nhôm với phi kim khác.
7. Bài 18. nhôm. II Tính chất hóa học. 1/ Nhôm có tính chất hóa học của kim loại không? a/ Phản ứng của nhôm với phi kim. -Phản ứng của nhôm với phi kim khác. o 2Al + 3Cl2 t 2AlCl3
8. Bài 18. nhôm. II Tính chất hóa học. 1/ Nhôm có tính chất hóa học của kim loại không? b/ Phản ứng của nhôm với dung dịch axit. Cho lá nhôm vào ống nghiệm chứa dung dịch axit HCl Nêu hiện tượng xảy ra? Lưu ý: Nhôm thụ động trong axit H2SO4 đặc nguội, Hiện tượng đó chứng tỏ điều gì? axit HNO3 đặc nguội. Viết phương trình phản ứng xảy ra?
9. Bài 18. nhôm. II Tính chất hóa học. 1/ Nhôm có tính chất hóa học của kim loại không? b/ Phản ứng của nhôm với dung dịch axit. 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 Lưu ý: nhôm không tác dụng với H2SO4 đặc, nguội và HNO3 đặc, nguội.
10. Bài 18. nhôm. II Tính chất hóa học. 1/ Nhôm có tính chất hóa học của kim loại không? c/ Phản ứng của nhôm với dung dịch muối. Cho lá nhôm vào ống nghiệm chứa dung dịch CuCl2 Nêu hiện tượng xảy ra? Viết phương trình phản ứng? Al tác dụng được với dung dịch muối MgCl2 không? Tại sao?
11. Bài 18. nhôm. II Tính chất hóa học. 1/ Nhôm có tính chất hóa học của kim loại không? c/ Phản ứng của nhôm với dung dịch muối. Al tác dụng với dung dịch muối của kim loại kém hoạt động hơn 2Al + 3CuCl2 2AlCl3 + 3Cu Nhôm có tính chất hóa học của kim loại không?
12. Bài 18. nhôm. Bài 1: Thực hiện sơ đồ phản ứng sau: Al2O3 (1) (2) AlCl3 Al (3) Al2(SO4)3 Al(NO3)3 Các phương trình hóa học xảy ra: t0 (1) 4Al + 3O2 ⎯⎯→ 2Al2O3 (2) 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 (3) 2Al + 3Cu(NO3)2 → 2Al(NO3)3 + 3Cu (4) 2Al + 3 H2 SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
13. Bài 18. nhôm. II Tính chất hóa học. 2/ Nhôm có tính chất hóa học nào khác? Thí nghiệm: cho lá nhôm vào ống nghiệm đựng dung dịch NaOH. Nêu hiện tượng xảy ra? Sản phẩm tạo thành trong phản ứng trên là muối natri aluminat (NaAlO2) và khí Hiđro. Viết phương trình phản ứng xảy ra?
14. Bài 18. nhôm. II Tính chất hóa học. 2/ Nhôm có tính chất hóa học nào khác? Phản ứng của nhôm với dung dịch kiềm: 2Al + 2H2O + 2NaOH 2NaAlO2 + 3H2 NaAlO2 : muối natri aluminat.
15. Bài 18. nhôm. Bài 2: Có nên dùng xô, chậu, nồi nhôm để đựng vôi, nước vôi tôi hoặc vữa xây dựng không? Hãy giải thích. III Ứng dụng. Quan sát những hình ảnh sau, nêu các ứng dụng của nhôm?
16. Bài 18. nhôm. III Ứng dụng. Trong đời sống: Trong công nghiệp:
17. Bài 18. nhôm. III Ứng dụng. 1/ Trong đời sống: Làm đồ dùng gia đình, dây dẫn điện, vật liệu xây dựng 2/ Trong công nghiệp: Chế tạo máy bay, ô tô, tàu vũ trụ IV Sản xuất nhôm. - Cho biết nguyên liệu và phương pháp sản xuất nhôm? - Viết phương trình phản ứng xảy ra?
18. Bài 18. nhôm. IV Sản xuất nhôm. -Nguyên liệu: quặng bôxit có thành phần chủ yếu là Al2O3 -Phương pháp: điện phân nóng chảy. -Phương trình phản ứng: Điện phân nóng chảy 2Al2O3 4Al + 3O2 Criolt ViếtPhươngNguyên phương liệupháp sảntrình sản xuất phản xuất nhôm? ứng?nhôm?
19. Bài 18. nhôm. - Việt Nam có nhiều quặng bôxit, tuy nhiên nguồn tài nguyên cũng có hạn. Sử dụng hợp các và bảo vệ các đồ dùng bằng nhôm cũng chính là góp phần bảo vệ tài nguyên. - Tuy tạo được lớp Al2O3 bền vững, bảo vệ được các được các dụng cụ bằng nhôm không bị gỉ trong môi trường không khí và nước. Nhưng trong môi trường axit, bazơ thì lớp Al2O3 dễ bị hòa tan vì vậy các đồ dùng bằng nhôm cần được bảo vệ và sử dụng ở các môi trường thích hợp.
20. Bài 18. nhôm. Bài tập 3: Cho 15 gam hỗn hợp bột đồng và nhôm phản ứng với một lượng dư dung dịch axit clohidric (HCl). Sau phản ứng thu được 6,72 lít khí (đktc). Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu. 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 2 mol 3mol 0,2 mol 0,3 mol
21. Bài 18. nhôm. 6,72 n = H2 22,4 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 2 mol 3mol 0,2 mol 0,3 mol mAl = 0,2x27 = 5,4 (g). 5,4x100% %Al = = 36 % 15 %Cu = 64%
22. Bài 18. nhôm. - Làm các bài tập 1, 2, 4, 5, 6 SGK (không bắt buộc với bài 6). - Xem trước bài sắt. - Chuẩn bị đinh sắt, dây sắt, que đóm. - So sánh tính chất của nhôm và sắt, nhận biết nhôm và sắt, tính thành phần phần trăm theo khối lượng của nhôm và sắt trong hỗn hợp.